49 / 104
previamente adem´as que era un term´ometro de inmersi´on completa y en el experimento
solo estaba sumergido el bulbo, por lo que no existe certeza sobre la exactitud
de la medida. Finalmente, el valor hay que recordar que los valores de la
constante \textit{C} son aproximados y que en realidad esta constante
es diferente para cada l´ıquido.
\subsection{Ecuaciones Qu´ımicas}
A continuaci´on se muestra un ejemplo de una reacci´on qu´ımica escrita con la
ayuda del paquete \textit{mhchem}.
\begin{center}
\ce{1/2 O2 _{(g)} + 2 H+ + 2 e^- <=> H2O} \hspace{19mm} $\times 3$
\hspace{20mm} $E^0 = \SI{1.229}{\volt}$\\
\vspace{3mm}
\ce{2 Cr^{3+} + 7 H2O <=> Cr2O7^{2-} + 14 H+ + 6 e^-} \hspace{24mm} $E^0 =
\SI{-1.36}{\volt}$\\
\underline{\hspace{145mm}}
\ce{3 O2 _{(g)} + 4 Cr^{3+} + 8 H2O <=> 2 Cr2O7^{2-} + 16 H+ } \hspace{15mm} $E^0 =
\SI{-0.13}{\volt}$\\
\end{center}
\section{Conclusiones\label{sec:conclusions}}
\SI{0.100}{\Molar} \\
\SI{23}{\gram}\\
$\SI{10d-2}{\cancel\gram\of{\ce{Na2SO4}}} \times \dfrac{\SI{1}{\mole}}
{\SI{80}{\cancel\gram\of{\ce{Na2SO4}}}} = $
\num{3.1415592d-3}
\begin{equation}
\label{eq:ensayo}
x=3y+5
\end{equation}
Ahora quiero referenciar la ecuaci´on \ref{eq:ensayo} y continuo escribiendo
\ce{H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 v + 2 H2O ^}
46