107 / 304
DE LA llO
ITE.
4 11
dans le laboratoire du Collége <l e France, sous les
y~ux
et avec l'assis tan ce de M. Fremy,
a
l'obligeance
duque! j e dois de pouvoir présenter
ces
résu lla ts.
On a dé termin é Ja densité de ces ea ux en p esant un
fla con
a
l'éme ri s11 ccessivement vide' pl ein d'eau dis–
till ée et plein d'ea u d e me r, e t comparan t les p oid s de
deux volumes éga ux d 'eau distill ée et d'eau <le mer:
ces pesées ont été faites
a
des tempéra tures qui ont
varié d e 7°,5
a
10º
cen ti grades.
On a déterminé la quantité de gaz tenu en dissolu–
tion dan s l' eau, en chauffant jusqu'a l'ébullition un
hallan d' une capaci té connue e t plein de ce ll e eau;
le gaz dégagé dans ce tt e opération a été recueilli sur
le mercure : la proportion d 'acide <;a rbonique qu'i l
r enfermait a été dosée au mayen de la potasse, etl'oxy-
gen e au moyen du pbosphore.
·
Enfin, pour avoir la quantité de ma li eres salines, on
a suivi le procédé indiqué par M. Gay-Lussac da ns le
IVe volume d es
Annales de phy sique et de cliimie,
e t
qui consiste
a
faire évapo rer
a
siccit é un poids connn
d 'ea u d e mer dans un ballon dont le p·oids es t connu,
et que l'on incline
a
45º
p our qu'i l
n'y
ait pas pro–
jection de matieres au dehors. Le poids du résidu,
chauffé au ro uge brun, donne la quantité de malieres
salines , moin s l'acide chlorh drique pro ena nt de la
d écompos ition du· chlorure de magnésium par la cha–
leur; mais o n en Lient compte en déterminant la
quantité Je magnés ie con tenue clans le résidu el rem–
pla<;ant dan s ce lle magnés ie l'oxygene par so11 équ iHt–
knL de cbl ore. Ce ll e c¡11anti1 é de magn ési e e déter-